1. Lý thuyết hóa vô cơ

Chương 1: các loại hợp chất vô cơ

1. Tính chất hóa học của oxit

	oxit axit	oxit bazo
tác dụng với nước	một số oxit axit + H2O $\rightarrow$ dung dịch axit ( đổi màu quỳ tím sang đỏ) CO2 + H2O $\rightarrow$ H2CO3 không tác dụng với nước: SiO2,...	một số oxit bazo + H2O $\rightarrow$ dung dịch kiềm (ddooiro màu quỳ tím sang xanh) CaO + H2O $\rightarrow$ Ca(OH)2 Không tác dụng với FeO. CuO, Fe2O3,...
tác dụng với axit	không phản ứng	axit + oxit bazo $\rightarrow$ muối + H2O
tác dụng với bazo kiềm	CO2 + 2NaOH $\rightarrow$ Na2Co3 + H2O CO2 + NaOH $\rightarrow$ NaHCO3	không phản ứng
Tác dụng với oxit axit	không phản ứng	oxit axit + oxit bazo tan $\rightarrow$ muối CaO + CO2 $\rightarrow$ CaCO3
tác dụng với oxit bazo	oxit axit + oxit bzo tan $\rightarrow$ muối MgO + SO3 $\rightarrow$ MgSO4	không phản ứng

2. Tính chất hóa học của axit, bazo

	axit	bazo
chất chỉ thị	đổi màu quỳ tím sang đỏ	đổi màu quỳ tím sang xanh đồi dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
tác dụng với kim loại	- axit (HCl và H2SO4) + kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo thành muối + H2 Fe +2HCl $\rightarrow$ FeCl2 + H2	một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr,... 2 Al + 2NaOH + 2H2O $\rightarrow$ 2NaAlO2 + 3H2
tác dụng với bazo	bazo + axit tạo thành muối + nước NaOH + HCl $\rightarrow$ NaCl + H2O	một số bazo lưỡng tính như Zn(OH)2, Al(OH)3,... + dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH $\rightarrow$ NaAlO2 + 2H2O
tác dụng với dung dịch axit	bazo = axit tạo thành muối và nước H2SO4 + NaOH $\rightarrow$ na2SO4 + H2O
tác dụng với oxit axit	không phản ứng	bazo + oxit axit tạo thành muối axit hoặc muối trung hòa + nước

3. Tính chất hóa học của muối

tính chất hóa học	muối
tác dụng với kim loại	kim loại = muối tạo thành muối mới + kim loại mới Cu + 2AgNO3 $\rightarrow$ Cu(NO3)2 + 2Ag điều kiện: kim loại đứng trước trừ K, Ca, na,... đẩy kim loại đứng sau trong dãy hoạt động hóa học ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại Na, K, Ca ,... khi tác dụng với dung dịch muối không cho kim loại mới vì: Na + CuSO4 2Na + H2O $\rightarrow$ NaOH + H2
tác dụng với axit	muối + axit tạo thành muối mới + axit mới BaCl2 + AgNO3 $\rightarrow$ Ba(NO3)2 + AgCl
Tác dụng với bazo	muối + bazo tạo thành muối mới + bazo mới FeCl3 + 3NaOH $\rightarrow$ Fe(OH)3 +3NaCl

Chương 2: Kim loại

1. tính chất của Al và fe

	Nhôm Al	Sắt Fe
Tính chất vật lý	- là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ nóng chảy 660 0C	- là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt kém hơn Al - Nhiệt độ nóng chảy 1539 0C - có tính nhiễm từ
tính chất hóa học	< Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại>
tác dụng với phi kim	2Al + 3Cl2 $\rightarrow$ AlCl3 4Al + 3O2 $\rightarrow$ 2Al2O3	2Fe + 3Cl2 $\rightarrow$ 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 $\rightarrow$ 2FeCl3
tác dụng với axit	Lưu ý: Al và Fe không phản ứng với HNO3 đặc nhuội và H2SO4 đặc nguội
tác dụng với dung dịch muối	2Al + 3CuSO4 $\rightarrow$ Al2(SO4)3 + 3Cu	Fe + 2AgNO3 $\rightarrow$ Fe(NO3)2 + 2Ag
tác dụng với dung dịch kiềm	nhôm + dung dịch kiềm $\rightarrow$ H2	không phản ứng
hợp chất	Al2O3 có tính lưỡng tính Al2O3 + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl3 + 3H2O	FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là oxit bazo không tan trong nước. Fe(OH)2 kết tủa màu trắng Fe(OH)3 có kết tủa màu đỏ nâu

2. Hợp chất sắt: gang, thép

Hợp chất	Gang	Thép
	sắt với cacbon (2 -5%) và một số nguyên tố khác như Si, Mn, S,...	sắt với cacsbon dưới 2% và các nguyên tố khác như Si, Mn, S
Tính chất	giòn (không rèn, không dát mỏng được) và cứng hơn sắt	đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng
Sản xuất	Trong lò cao - nguyên liệu: quặng sắt - nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao - các phản ứng chính: phản ứng tạo thành khí CO: C + O2 $\rightarrow$ CO2 C + CO2 $\rightarrow$ 2CO CO khử oxit sắt có trong quặng: FeO3 + 3CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO2 Fe nóng chảy hòa tan 1 lượng nhỏ	- Trong lò luyện thép. - nguyên liệu: gang, khí oxit: oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P,... có trong gang. - Các phản ứng chính Thổi khí oxi vào lò có gang nóng chảy ở nhiệt độ cao. Khí oxi hóa các nguyên tố kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si, Mn, S,... thí dụ: C + O2 $\rightarrow$ CO2 Thu được sản phẩm là thép

3. Phi kim

	Cl2	C
tính chất vật lý	Cl là chất khí màu vàng lục, rất độc, nặng gấp 2,5 lần không khí	có 3 dạng hình thù: kim cương, than chì, cacon vô địa hình - có tính hấp phụ
tính chất hóa học
1. tác dụng với hidro	Cl2 + H2 $\rightarrow$ 2HCl	C +2H2 $\rightarrow$ CH4
2. tác dụng với kim loại	2Fe + 3Cl2 $\rightarrow$ 2Fe2Cl3 Cu + Cl2 $\rightarrow$ CuCl2	C + Ca $\rightarrow$ CaC2
3. với oxi	không phản ứng trực tiếp	C +O2 $\rightarrow$ CO2
4. với nước	I2 + H2O $\rightarrow$ HClO + HCl	C + H2O $\rightarrow$ CO +H2
5. với dung dịch kiềm	Cl2 +NaOH $\rightarrow$ NaClO +NaCl + H2O	không phản ứng
6. với dung dịch muối	Cl2 +2FeCl2 $\rightarrow$ 2FeCl3	không phản ứng
Điều chế	1. Trong phòng thí nghiệm 4HCl +MnO2 $\rightarrow$ MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2. trong công nghiệp 2NaCl +2H2O $\rightarrow$ Cl2 + H2 + 2NaOH (điện phân, có màng ngăn)

2. Lý thuyết hóa hữu cơ

I. Phân loại hợp chất hữu cơ. Hợp chất hữu cơ gồm 2 loại

- hidrocacbon: chỉ chứa 2 nguyên tố là H, C

- dẫn cuất của hidrocacbon: ngoài 2 nguyên tố H,C còn chứa các nguyên tố khác: N, O, Cl,...

II. Tính chất của hidrocacbon

	metan	etilen	axetilen	benzen
CT cấu tạo
tính chất vật lý	chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước			chất lỏng, không màu, thơm, ít tan trong nước
phản ứng thế	CH4 + Cl2 $\rightarrow$ Ch3Cl + HCl	không phản ứng	sẽ học ở lớp trên	C6H6 + Cl2 $\rightarrow$ C6H5Cl + HCl C6H6 + Br2 $\rightarrow$ C6H5Br +HBr (ở nhiệt độ, bột Fe)
phản ứng cộng	không phản ứng	C2H4 + H2 $\rightarrow$ C2H6 C2H4 + Br2 $\rightarrow$ C2H4Br2	C2H2 + H2 $\rightarrow$ C2H4 C2H2 + H2 $\rightarrow$ C2H6	C6H6 + 3Cl2 $\rightarrow$ C6H6Cl6
Phản ứng trùng hợp	không phản ứng	nCH2 = CH2 $\rightarrow$ (-CH2 -CH2-)n polietilen (PE)		không phản ứng
Điều chế	CH3COONa + NaOH $\rightarrow$ CH4 +Na2CO3	C2H5OH $\rightarrow$ C2H4 +H2O	CaC2 + 2H2O $\rightarrow$ C2H2 + Ca(OH)2	3CH -CH $\rightarrow$ C6H6
Ứng dụng	dùng làm nhiên liệu - sản xuất bột than, H2, CCl4	kích thích quả mau chín, sản xuất rượu, axit,...	dùng làm nhiên liệu, sản xuất PVC, cao su,...	làm dung môi, sản xuất thuốc trừ sâu, chất dẻo,...
				làm dung môi, sản xuất thuốc trừ sâu, chất dẻo,...