1. Phương trình phản ứng nhiệt phân Al(NO3)3
4Al(NO3)3 
2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
2. Điều kiện phản ứng Al(NO3)3 ra Al2O3
Nhiệt độ: 150
3. Hiện tượng quá trình nhiệt phân Al(NO3)3
Nhiệt phân muối nhôm nitrat, ở nhiệt độ cao sau phản ứng Có khí không màu thoát ra - 200 độ C
4. Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO3)2 và Al(NO3)3?
A. Dung dịch NaOH
B. Dung dịch Ba(OH)2
C. Dung dịch NH3
D. Dung dịch nước vôi trong
Đáp án C. Dung dịch NH3
Khi cho NH3 vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)2 tạo thành có khả năng tạo phức với NH3nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)3 không tan trong NH3
Câu 2. Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
A. FeSO4
B. HCl loãng, dư
C. H2SO4 đặc, nguội
D. KOH
Đáp án C. H2SO4 đặc, nguội
Nhôm không phản ứng được với dung dịch H2SO4 đặc, nguội
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
Câu 3. Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:
A. Có một lớp Al(OH)3 bên ngoài bảo vệ
B. Có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ
C. Nhôm không tan trong nước
D. Nhôm bền, không bị oxi hóa
Đáp án B. Có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ
Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
Khi nhôm tác dụng chậm với oxi và hơi nước, chúng tạo thành một lớp nhôm oxit (Al2O3).
Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ
Câu 4. Có 3 kim loại là Al, Mg và Ba. Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận ra từng kim loại?
A. Dung dịch H2SO4 đặc, nguội
B. Dung dịch Ca(OH)2
C. Nước
D. Dung dịch CuCl2
Đáp án C. Nước
Để phân biệt 3 kim loại Al, Ba, Mg ta dùng nước. Cho nước vào 3 mẫu kim loại, kim loại tốt trong nước và sủi bọt khí là Ba, 2 kim loại không tan trong nước là Al và Mg.
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑
Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa thu được đổ vào mẫu 2 kim loại còn lại, kim loại nào tan, sủi bọt khí là Al, kim loại không có hiện tượng gì là Mg
2Al + Ba(OH)2+ 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑
Câu 5. Cặp chất nào dưới đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
A. K2SO4 và BaCl2
B. NaCl và AgNO3
C. HNO3 và FeO
D. NaNO3 và AgCl
Đáp án D. NaNO3 và AgCl
Phương trình hóa học học minh họa
A. K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4
B. NaCl + AgNO3 → NaNO3+ AgCl
C. 3FeO + 5HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Câu 6. Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao
A. CaCO3, Zn(OH)2, KNO3, KMnO4
B. BaSO3, BaCl2, KOH, Na2SO4
C. AgNO3, Na2CO3, KCI, BaSO4
D. Fe(OH)3, Na2SO4, BaSO4, KCI
Đáp án A. CaCO3, Zn(OH)2, KNO3, KMnO4
Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao là: CaCO3, Zn(OH)2, KNO3, KMnO4
CaCO3 → CaO + CO2↑
2 Zn(OH)2 → 2 ZnO + 2 H2 + O2
2KNO3 2KNO2+ O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 7. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi
A. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2
B. Cu(NO3)2, NaNO3, Pb(NO3)2
C. Hg(NO3)2, AgNO3
D. Zn(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2
Đáp án A. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2
Nhiệt phân các muối của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học thu được oxit kim loại, khí NO2và O2
Phương trình hóa học phản ứng minh họa
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2↑
2Fe(NO3)2 2FeO + 4NO2 + O2↑
2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2↑
Câu 8. HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do
A. HNO3 tan nhiều trong nước.
B. khi để lâu thì HNO3 bị khử bởi các chất của môi trường
C. dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh.
D. dung dịch HNO3 bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO2.
Đáp án D. dung dịch HNO3 bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO2.
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO3 bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO2
Câu 9. Nhận định đúng về phản ứng điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng
NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4.
A. có thể dùng axit sunfuric loãng.
B. có thể thay thế natri nitrat bằng kali nitrat.
C. axit nitric thu được ở dạng lỏng không cần làm lạnh.
D. đây là phản ứng oxi hóa khử.
Đáp án B. có thể thay thế natri nitrat bằng kali nitrat.
A sai vì không thể dùng axit sunfuric loãng.
B đúng vì có thể thay thế natri nitrat bằng kali nitrat.
C sai vì axit nitric dễ bay hơi nên thu được hơi HNO3.
D sai vì đây là phản ứng trao đổi vì không làm thay đổi số oxi hóa.
Câu 10. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa ?
A. ZnS + HNO3(đặc nóng)
B. Fe2O3+ HNO3(đặc nóng)
C. FeSO4+ HNO3(loãng)
D. Cu + HNO3(đặc nóng)
Đáp án B. Fe2O3+ HNO3(đặc nóng).
>> Xem thêm: Cân bằng phản ứng sau: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Câu 11: Nêu ứng dụng cụ thể của Nhôm(III) nitrat trong ngành công nghiệp hoặc trong cuộc sống hàng ngày.
Lời giải chi tiết:
Một ứng dụng cụ thể của Nhôm(III) nitrat trong ngành công nghiệp là sử dụng nó trong quá trình sản xuất gốm sứ, nơi nó đóng vai trò quan trọng trong việc cung cấp một số tính chất quan trọng cho sản phẩm gốm sứ.
Ứng dụng trong ngành công nghiệp gốm sứ:
- Tạo màu và tăng độ cứng: Nhôm(III) nitrat được sử dụng như một chất phụ gia trong quá trình nung chảy gốm sứ. Chất này có khả năng tăng độ cứng của gốm, làm cho sản phẩm cuối cùng trở nên chắc chắn và kháng chịu tốt hơn. Ngoài ra, nó cũng có thể cung cấp màu trắng hoặc màu đặc trưng cho gốm, tùy thuộc vào điều kiện và phương pháp sản xuất.
- Chống nứt và tạo bóng: Nhôm(III) nitrat giúp kiểm soát việc nung chảy và ngăn chặn sự xuất hiện của nứt trong gốm sứ. Điều này cung cấp tính chất chống nứt và làm cho sản phẩm cuối cùng đạt được độ bóng mịn và đẹp mắt. Nhôm(III) nitrat cũng có thể tương tác với các thành phần khác trong gốm để tạo ra các hiệu ứng màu sắc độc đáo.
- Ứng dụng này của Nhôm(III) nitrat trong ngành công nghiệp gốm sứ là một ví dụ cho sự đa dạng của chất này trong việc cải thiện tính chất và nâng cao chất lượng của các sản phẩm công nghiệp.
Câu 12: Mô tả cơ chế hoạt động hoặc quy trình sử dụng của Nhôm(III) nitrat trong ứng dụng đó.
Lời giải chi tiết:
Mô tả cơ chế hoạt động hoặc quy trình sử dụng của Nhôm(III) nitrat trong ngành công nghiệp gốm sứ:
Trong ngành công nghiệp gốm sứ, Nhôm(III) nitrat được sử dụng như một chất phụ gia có nhiều ảnh hưởng tích cực đến quá trình nung chảy và tính chất của sản phẩm cuối cùng.
- Tăng độ cứng và chịu nhiệt: Nhôm(III) nitrat cung cấp nguyên tử nhôm, có khả năng tương tác với các thành phần khác trong chất liệu gốm sứ. Trong quá trình nung chảy, nhôm tạo ra các liên kết chất liệu mạnh mẽ, giúp tăng độ cứng và khả năng chịu nhiệt của gốm sứ.
- Chống nứt và kiểm soát kích thước: Trong môi trường nung chảy, Nhôm(III) nitrat tham gia vào quá trình sintering, tức là việc kết tụ các hạt chất liệu để tạo ra sản phẩm cuối cùng. Chất này giúp kiểm soát kích thước của các hạt, ngăn chặn sự xuất hiện của nứt và đồng thời cải thiện tính chất cơ học của gốm sứ.
- Tạo màu và độ bóng: Nhôm(III) nitrat cũng có thể tương tác với các thành phần khác để tạo ra màu sắc đặc trưng cho gốm sứ. Nó có khả năng tạo màu trắng hoặc các tông màu đặc trưng tùy thuộc vào điều kiện nung và lượng Nhôm(III) nitrat được sử dụng. Đồng thời, chất này có thể giúp tạo ra bề mặt sản phẩm cuối cùng mịn màng và bóng đẹp.
- Tính ổn định và đồng đều: Nhôm(III) nitrat cũng đóng vai trò trong việc duy trì tính ổn định của chất liệu trong quá trình nung chảy. Sự hiện diện của nhôm giúp đồng đều hóa quá trình nung và ngăn chặn sự biến đổi không mong muốn trong tính chất của gốm sứ.
Qua quá trình này, Nhôm(III) nitrat không chỉ cung cấp các yếu tố cần thiết cho sự hình thành của gốm sứ mà còn cải thiện tính chất và đặc tính của sản phẩm cuối cùng trong ngành công nghiệp gốm sứ.
Trên đây là bài viết của Luật Minh Khuê, hy vọng bài viết đã mang đến thông tin hữu ích cho bạn đọc.
